Lehrplan PLUS

Bitte beachten Sie die jeweils gültigen „Richtlinien zur Sicherheit im Unterricht“ (RiSU), welche Sie zusammen mit weiterführenden Informationen auf der Seite "Damit nichts passiert: Sicherheit an Schulen" des Kultusministeriums finden:http://www.km.bayern.de/lehrer/unterricht-und-schulleben/sicherheit.htmlBitte verwenden Sie zur Gefahrstoffkennzeichnung ausschließlich die GHS-Symbole sowie die H- und P-Sätze für die Gefährdungen und Sicherheitshinweise.

Der Akademiebericht Nr. 434 „Experimentelle Aufgabenstellungen im Chemieunterricht“ liefert beispielhaft abgestufte experimentelle Aufgabenstellungen und grundlegende Informationen, um die oben angeführten Kompetenzen zu trainieren.

Unter Daten versteht man durch Beobachtungen, Messungen, statistische Erhebungen o. Ä. gewonnene Zahlwerte, Angaben oder formulierbare Befunde.

Streng genommen (DIN 32642) können durch chemische Formeln nur Teilchen bezeichnet werden, d. h. die Formel „H2O“ steht auf Teilchenebene stellvertretend für ein Wasser-Molekül“. Chemische Formeln sind also keine Abkürzungen für Stoffnamen. Das Ersetzen von Stoffnamen wie Kohlenstoffdioxid durch Formeln wie CO2, sollte deshalb in Fließtexten vermieden werden.Soll eine Stoffportion / ein Teilchenaggregat mithilfe einer chemischen Formel beschrieben werden, muss zusätzlich das zugehörige Phasensymbol angegeben werden: „H2O (l)“ steht auf Stoffebene für die „Flüssigkeit Wasser“, „H2O (g)“ steht auf Stoffebene für „Wasserdampf“. weitere Literatur: DIN 32642: Symbolische Beschreibung chemischer Reaktionen

In der chemischen Literatur finden sich vier Arten der Benennung von binären Verbindungen: Trivialnamen Benennung mithilfe von Zahlenpräfices Angabe der Ionenladungszahl Angabe ohne Ionenladungszahl und Zahlenpräfices Folgende Verwendung erscheint didaktisch sinnvoll:molekulare Substanzen:Verwendung von Trivialnamen (z. B. Ammoniak, Wasser) und Verwendung von Zahlenpräfices (z. B. Distickstofftetraoxid, Kohlenstoffmonooxid) Salze:Angabe der Ionenladung des Kations bei Salzen mit Nebengruppenelementen (z. B. Eisen(II)-chlorid, Eisen(III)-chlorid)keine Angabe der Ionenladungszahl bei möglicher Ableitung aus dem Periodensystem (z. B. Magnesiumchlorid, nicht Magnesium(II)-chlorid)keine Verwendung von Zahlenpräfices, auch bei kovalentem Anteil der Bindung (Aluminiumbromid, nicht Aluminiumtribromid)